分子间作用力
Edexcel 国际A-Level 化学· 7.1-7.6· 25 分钟阅读
1. 分子间作用力的类型★★☆☆☆⏱ 7 min
分子间作用力
分子之间的弱静电吸引力，显著弱于分子内的共价键或离子键。
本单元考察三种分子间作用力，对于大小相近的分子，按典型强度排序为：伦敦（瞬时偶极-诱导偶极）力、永久偶极-永久偶极相互作用、氢键。
伦敦力存在于所有分子中，无论分子是极性还是非极性。它来源于电子密度的随机波动，产生临时的瞬时偶极，在相邻分子中诱导出相反的偶极。其强度随电子总数（分子大小）和分子表面积的增大而增强。
永久偶极-永久偶极（pd-pd）相互作用发生在极性分子之间，由成键原子的电负性差异导致的永久电荷分离，使得一个分子的δ+端与相邻分子的δ-端之间产生静电吸引力。
氢键
与高电负性的N、O或F原子共价键合的氢原子（δ+ H），和独立的N、O或F原子上的孤对电子（δ-受体）之间的强分子间静电吸引力。
例:
水分子之间可以形成氢键：一个H₂O分子上的每个δ+ H，都会与相邻H₂O分子的δ- O上的孤对电子相互吸引，表示为O–H···O。
指出纯液态乙醇（C₂H₅OH）样品中存在的所有分子间作用力。
- 1
- 伦敦力存在于所有分子中，因此乙醇分子之间也存在伦敦力。
- 2
- 乙醇含有极性的C-O和O-H键，属于极性分子，因此存在永久偶极-永久偶极相互作用。
- 3
- 乙醇有一个与氧原子共价键合的氢原子，且氧原子带有孤对电子，因此乙醇分子之间可以形成氢键。
- 4
最终答案：伦敦力、永久偶极-偶极相互作用、氢键。
Exam tip:
回答任何分子的分子间作用力时，永远先列出伦敦力，因为它是普遍存在的。只有同时存在氢键给体（与N/O/F键合的H）和氢键受体（N/O/F上的孤对电子）时，才可以说明存在氢键。
2. 水的反常性质★★☆☆☆⏱ 5 min
水中的氢键会赋予这种小分子量分子不同寻常的性质，这些性质是考试中的高频考点。
高熔点和沸点：氢键的强度远高于其他分子间作用力，因此需要大量能量来克服这些作用力使水熔化或沸腾。
冰的密度小于液态水：在冰中，氢键将水分子固定在刚性的开放四面体晶格中，分子之间存在空隙。冰熔化后，晶格解体，分子排列更加紧密，密度增大。
解释为什么水的沸点远高于硫化氢（H₂S），即使H₂S的相对分子质量更大。
- 1
- 水分子中含有与高电负性氧原子键合的氢原子，因此H₂O分子之间可以形成氢键。
- 2
- 硫化氢不存在氢键，因为硫的电负性不足以形成氢键。H₂S分子之间仅存在伦敦力和弱的pd-pd相互作用。
- 3
- 水中的强氢键需要远高于H₂S弱分子间作用力的能量才能被克服，因此水的沸点更高。
3. 分子间作用力与沸点变化趋势★★★☆☆⏱ 6 min
沸点与分子间作用力强度直接相关：作用力越强，需要克服它的能量就越高，沸点也就越高。Edexcel考试要求你将这一规律应用到特定类别的化合物中。
烷烃：沸点随碳链长度增加而升高，因为更长的碳链含有更多电子，伦敦力更强。支链烷烃的沸点低于直链同分异构体，因为支链会减小分子表面积，削弱伦敦力。
电子数相近的醇与烷烃对比：醇类存在氢键，因此与等电子数的烷烃相比，沸点高得多，挥发性更低。
卤化氢（HF到HI）：HF由于存在氢键，沸点最高。从HCl到HI，沸点逐渐升高，因为相对分子质量增大导致伦敦力增强，其影响超过了pd-pd相互作用的减弱。
将以下化合物按沸点升高的顺序排列：丁烷（C₄H₁₀）、丙-1-醇（C₃H₇OH）、2-甲基丙烷（C₄H₁₀），并说明理由。
- 1
- 首先识别每种化合物的分子间作用力：丙-1-醇存在氢键，因此分子间作用力最强，沸点最高。
- 2
- 丁烷和2-甲基丙烷是同分异构体，电子数相同。丁烷是直链结构，因此比支链的2-甲基丙烷拥有更大的分子表面积，伦敦力更强。
- 3
- 沸点从低到高的顺序为：2-甲基丙烷 < 丁烷 < 丙-1-醇。
Exam tip:
比较分子沸点时，首先检查是否存在氢键，然后通过电子数比较伦敦力强度，最后对于同分异构体比较分子表面积。
4. 溶解度与溶剂选择★★★☆☆⏱ 5 min
遵循“相似相溶”原理：溶质会溶解在分子间作用力类型相近的溶剂中。本单元仅考察定性规律，不需要进行焓变计算。
水（极性、氢键型溶剂）：通过离子水合作用（δ+/-水分子与离子之间的吸引力）溶解离子化合物，也可以溶解小分子醇类（可以与水形成氢键）。它是卤代烷和非极性化合物的不良溶剂，这类物质无法与水形成强相互作用。
非水溶剂：非极性溶剂（例如己烷）通过伦敦力溶解非极性溶质（例如烷烃、碘单质）。极性非水溶剂可以溶解无法形成氢键的极性溶质。
解释为什么乙醇可以与水以任意比例互溶，而1-氯丁烷几乎不溶于水。
- 1
- 乙醇的-OH基团可以与水分子形成氢键，因此乙醇和水之间可以形成强相互作用，替代纯水分子之间原本的氢键。
- 2
- 1-氯丁烷是极性分子，但无法与水形成氢键：它没有与N/O/F键合的H，也没有带有孤对电子的N/O/F原子作为氢键受体。1-氯丁烷和水之间的相互作用远弱于纯水中的氢键，因此它无法溶解。
5. 常见陷阱
错误做法:
声称任何含有H和O/N/F的分子之间都存在氢键
原因:
氢键需要同时满足给体（与O/N/F共价键合的H）和受体（独立O/N/F原子上的孤对电子）两个条件。例如甲醛（HCHO）的O上有孤对电子，但没有与O键合的H，因此纯甲醛分子之间不存在氢键。
正确做法:
在说明存在氢键之前，务必确认氢键给体和受体同时存在。
错误做法:
认为永久偶极-偶极作用力总是强于伦敦力
原因:
伦敦力的强度随电子数增加而增大。对于大的非极性分子（例如十八烷C₁₈H₃₈），伦敦力的强度远强于HCl这类小极性分子中的pd-pd相互作用。
正确做法:
仅对于电子数/相对分子质量相近的分子，才能应用伦敦力 < pd-pd < 氢键的强度排序。
错误做法:
使用“沸点（boiling point）”而非“沸腾温度（boiling temperature）”的表述
原因:
Edexcel在本单元的评分标准中明确使用“沸腾温度”这一特定术语，使用“沸点”可能会在扩展问答题中失分。
正确做法:
回答考试问题时，始终使用准确术语“沸腾温度”。
错误做法:
声称支链通过削弱共价键来降低烷烃的沸点
原因:
支链影响的是分子间的伦敦力，而非分子内的共价键，共价键的强度不会随分子结构变化而改变。
正确做法:
说明支链会减小分子表面积，削弱分子间的伦敦力，从而导致沸腾温度降低。
错误做法:
声称离子化合物可溶于水是因为离子键“很弱”
原因:
离子键的强度非常高，但离子水合过程释放的能量（离子与极性水分子之间的吸引力）足以克服离子晶格的作用力。
正确做法:
通过离子的水合作用解释离子化合物在水中的溶解度，不要归因于离子键弱。
6. 速查表
作用力类型 | 所需条件 | 相近分子的相对强度 | 关键性质影响 |
|---|---|---|---|
伦敦（瞬时偶极-诱导偶极）力 | 存在于所有分子中，强度随电子数和分子表面积增大而增强 | 最弱 | 电子数越高，沸腾温度越高；烷烃支链越多，沸腾温度越低 |
永久偶极-永久偶极相互作用 | 存在于具有永久电荷分离的极性分子中 | 中等 | 比相近大小的非极性分子拥有更高的沸腾温度 |
氢键 | H与N/O/F共价键合，同时独立的N/O/F受体原子上存在孤对电子 | 最强 | 沸腾温度极高；可形成氢键的分子可溶于水；导致冰的密度低于液态水 |
7. 常见问题
分子大小相近的分子，其分子间作用力的强度顺序是怎样的？
对于相对分子质量/电子数相近的分子，分子间作用力按强度递增排序为：伦敦色散力 < 永久偶极-偶极相互作用 < 氢键。对于非常大的非极性分子，伦敦力的强度可以强于小分子中的氢键。
为什么冰可以浮在液态水上？
在冰中，氢键将水分子固定在开放的四面体晶格结构中。这会在固体中产生空隙，使得冰的密度小于液态水；液态水中的氢键不断断裂和重组，分子排列更加紧密。
深入阅读
下一步
现在你已经掌握了Edexcel IAL化学第二单元的分子间作用力知识，可以将其应用到后续主题中，理解各类有机化合物家族的反应活性和物理性质。分子间作用力是核心基础概念，在第二单元和A2第四单元学习反应速率、有机合成和分析技术时都会再次出现。你还可以利用溶解度相关知识解释有机分离和提纯实验的结果，这些内容在笔试和实践认证任务中都会考察。请确保你可以正确识别任意给定分子中的分子间作用力，这是有机性质和反应机理扩展问答题的常见前置考点。