1. 原子半径与离子半径的变化规律★★☆☆☆⏱ 4 min

所有周期都是从左到右原子半径逐渐减小，该规律可以用核电荷和电子屏蔽效应的变化解释，如下所示：

1. 同周期质子数逐渐增加，因此总正核电荷逐渐增大

2. 外层电子都填充在同一主电子层，因此内层电子的屏蔽效应几乎保持不变

3. 增加的净核吸引力将外层电子拉得更近，因此原子半径减小

离子半径的规律分为两部分：同周期左侧的阳离子半径从左到右逐渐减小。同周期右侧的阴离子都比同周期阳离子更大（阴离子多一个电子层），且阴离子半径也从左到右逐渐减小。

Exam tip:

考试作答时一定要明确区分原子半径和离子半径的变化规律，整个周期中二者并不完全一致。

2. 第三周期的熔点变化规律★★★☆☆⏱ 5 min

第三周期的熔点并不是均匀变化的：从钠到硅逐渐升高，之后磷到氩的非金属熔点急剧下降。该规律完全可以用同周期结构和成键的变化解释。

硅是第三周期熔点最高的元素，因为它具有巨型共价网状结构，所有硅原子之间都存在强共价键，断裂这些键需要非常多的能量。

从P到Ar，元素都是简单分子物质，离散分子之间仅存在弱的伦敦色散力，克服这些弱力只需要很少能量，因此熔点远低于硅。

3. 电导率的变化规律★★☆☆☆⏱ 3 min

导电需要可以自由移动的带电粒子，这些粒子才能在材料中传输电流。第三周期的电导率根据自由带电粒子的存在呈现清晰的变化规律。

硅是特殊情况：它是半导体，室温下电导率很低，且电导率随温度升高而增大。这一点区别于金属（电导率随温度升高而降低）和非金属（完全不导电）。

Exam tip:

记住硅是半导体，不是完全绝缘体：这是考试题目中常见的区分考点。

4. 规律总结与检验★★★☆☆⏱ 3 min

第三周期观察到的普遍规律适用于所有其他周期：同周期从左到右原子半径逐渐减小，熔点的变化模式是升高到第14族元素（巨型共价结构）后下降，变为简单分子非金属，电导率遵循金属-半导体-绝缘体的相同规律。