氧化镁由金属阳离子 ($M{g}^{2+}$) 和非金属阴离子 ($O^{2-}$) 形成，因此它形成巨型离子晶格。

金刚石是碳的同素异形体，每个碳原子都与另外4个碳原子共价相连，结构延伸整个空间，因此它是巨型共价结构。

碘由离散 $I_2$ 分子通过弱伦敦色散力结合，因此它是简单分子结构。

铜是金属，因此它形成巨型金属晶格。

首先对两种物质的结构分类：氯化钠是巨型离子晶格，固态氯 ($C{l}_2$) 是简单分子结构。

在氯化钠中，强离子键（带相反电荷离子之间的静电吸引）延伸至整个晶格，需要大量能量才能破坏这些强键。

在固态氯中，熔化只需要克服离散 $C{l}_2$ 分子之间的弱伦敦色散力，$C{l}_2$ 分子内的共价键保持完整。

氯化钠中的作用力强得多，因此熔点高得多。

在固态氯化钠中，$N{a}^{+}$ 和 $C{l}^{-}$ 离子通过强离子键固定在规则的晶格中，带电离子无法自由移动，因此固态氯化钠不能导电。

当氯化钠熔融后，离子晶格被破坏，$N{a}^{+}$ 和 $C{l}^{-}$ 离子变得可以移动。

现在存在可移动的带电粒子，因此熔融氯化钠可以导电。

戊烷和乙烷都是简单分子结构的烷烃，因此沸腾只需要克服分子间的伦敦色散力。

戊烷的相对分子质量比乙烷大，分子表面积也更大，因此戊烷分子间的伦敦色散力更强。

需要更多热能才能克服戊烷中更强的分子间作用力，因此戊烷的沸点比乙烷高。