氧化物与盐的制备
化学· 7.2, 7.3· 25 分钟阅读
1. 氧化物的分类（核心内容）★★☆☆☆⏱ 7 min
碱性氧化物
金属氧化物，可与酸反应生成盐和水。绝大多数难溶于水，第1主族金属氧化物和氧化钙除外，它们可与水反应生成碱。
例:
氧化铜(II)（CuO）、氧化镁（MgO）、氧化钠（Na₂O）
酸性氧化物
非金属氧化物，可与碱/强碱反应生成盐和水。大多数可溶于水形成酸性溶液。
例:
二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、五氧化二磷（P₄O₁₀）
中性氧化物
非金属氧化物，既不与酸反应也不与碱反应，溶于水后形成中性溶液。
例:
一氧化碳（CO）、水（H₂O）、一氧化二氮（N₂O）
你可以通过测试氧化物与稀酸和稀氢氧化钠溶液的反应来对其分类：如果仅与酸反应，则为碱性氧化物；如果仅与碱反应，则为酸性氧化物；如果与两者都不反应，则为中性氧化物。
将下列氧化物分类为酸性、碱性或中性：a) 氧化镁，b) 二氧化碳，c) 一氧化碳
- 1
步骤1：判断每种氧化物是金属氧化物还是非金属氧化物，并核查其反应特性。
- 2
步骤2a：镁是金属，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物。
- 3
步骤2b：碳是非金属，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。
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步骤2c：一氧化碳既不与稀酸反应也不与碱反应，属于中性氧化物。
Exam tip:
核心内容考生无需在本节学习两性氧化物，相关内容请留到本指南的拓展部分学习。
2. 可溶性盐的制备（核心内容）★★★☆☆⏱ 8 min
可溶性盐可通过两种方法制备：过量不溶性反应物法（当对应的碱/碳酸盐/金属不溶于水时使用），或滴定法（当所有反应物都可溶时使用，例如第1主族盐或铵盐）。
过量不溶性反应物法
制备可溶性盐的方法，向温热的稀酸中加入过量的不溶性碱/碳酸盐/金属，过滤除去未反应的固体，随后蒸发滤液得到盐晶体。
例:
用氧化铜(II)和稀硫酸制备硫酸铜(II)。
描述用氧化铜(II)和稀硫酸制备纯净、干燥的硫酸铜(II)晶体的实验操作步骤。
- 1
步骤1：将50 cm³稀硫酸置于烧杯中，用本生灯加热（不要煮沸）。
- 2
步骤2：分次少量加入氧化铜(II)，同时不断搅拌，直到不再有固体溶解（此时氧化铜过量，所有酸已完全反应）。
- 3
步骤3：过滤混合物除去未反应的氧化铜(II)，将蓝色的硫酸铜滤液收集到蒸发皿中。
- 4
步骤4：温和加热滤液，蒸发掉一半水分，得到浓溶液。
- 5
步骤5：将浓溶液静置冷却结晶，过滤分离出晶体，用少量冷蒸馏水洗涤，随后用滤纸吸干。
Exam tip:
请务必说明你需要加入过量的不溶性反应物，以确保所有酸都被完全消耗，避免制得的盐混有未反应的酸杂质。
3. 不溶性盐的制备（核心内容）★★☆☆☆⏱ 5 min
不溶性盐通过沉淀法制备，该方法将两种含有生成目标不溶性盐所需离子的可溶性盐溶液混合。
沉淀反应
两种可溶性反应物在溶液中反应，生成可通过过滤分离的不溶性固体产物（沉淀）的反应。
例:
用硝酸铅(II)溶液和碘化钾溶液制备碘化铅(II)。
写出由硝酸钡和硫酸钠溶液反应生成不溶性硫酸钡的文字方程式和配平后的符号方程式。
- 1
步骤1：写出文字方程式：硝酸钡 + 硫酸钠 → 硫酸钡 + 硝酸钠
- 2
Exam tip:
书写沉淀反应的化学方程式时请务必标注状态符号：可溶性反应物标注(aq)，不溶性沉淀产物标注(s)。
4. 仅拓展内容：两性氧化物与进阶盐类制备★★★★☆Extended 专属⏱ 7 min
两性氧化物
可同时与强酸和强碱反应生成盐和水的金属氧化物。
例:
氧化铝（Al₂O₃）、氧化锌（ZnO）、氧化铅(II)（PbO）
例如，氧化锌可与稀盐酸（酸）反应生成氯化锌和水，也可与浓氢氧化钠（强碱）反应生成锌酸钠和水。
写出氧化锌与a) 稀盐酸，b) 浓氢氧化钠溶液反应的配平符号方程式。
- 1
步骤a：与酸的反应：氧化锌 + 盐酸 → 氯化锌 + 水
- 2
- 3
步骤b：与碱的反应：氧化锌 + 氢氧化钠 → 锌酸钠 + 水
- 4
Exam tip:
拓展内容考生需要熟记三种常见的两性氧化物：氧化铝、氧化锌和氧化铅(II)，本大纲不要求掌握其他两性氧化物。
5. 常见陷阱
错误做法:
将所有金属氧化物都归类为碱性氧化物，包括拓展考生需要掌握的氧化锌。
原因:
锌、铝和铅的氧化物是两性氧化物而非碱性氧化物，因此它们既可以和酸反应也可以和碱反应。
正确做法:
对于核心内容，金属氧化物均为碱性；对于拓展内容，请熟记3种两性金属氧化物作为例外。
错误做法:
使用滴定法由氧化铜和硫酸制备硫酸铜。
原因:
氧化铜不溶于水，因此针对全可溶性反应物设计的滴定法是不必要且低效的。
正确做法:
对于由不溶性碱/碳酸盐/金属制备的盐，请使用过量不溶性反应物法。
错误做法:
制备可溶性盐时忘记添加过量的不溶性反应物。
原因:
如果不添加过量反应物，最终得到的盐会混有未反应的酸杂质。
正确做法:
加入不溶性反应物直到不再溶解，随后过滤除去过量反应物，得到纯净的盐溶液。
错误做法:
在沉淀反应中使用固体反应物制备不溶性盐。
原因:
沉淀反应要求离子在溶液中自由移动才能发生反应，固体反应物无法有效生成沉淀。
正确做法:
混合前先将两种反应物都溶于蒸馏水配制成水溶液。
错误做法:
将水归类为酸性或碱性氧化物。
原因:
水是中性氧化物，它不会和酸或碱反应生成盐。
正确做法:
在所有考试题目中，将水、一氧化碳和一氧化二氮归类为中性氧化物。
6. 速查表
类别 | 核心性质 | 实例 | 反应/制备步骤 |
|---|---|---|---|
酸性氧化物 | 非金属氧化物，可与碱/苛性碱反应，溶于水形成酸性溶液 | CO₂, SO₂, P₄O₁₀ | 与碱反应生成盐和水 |
碱性氧化物 | 金属氧化物，可与酸反应，大多数不溶于水 | CuO, MgO, Na₂O | 与酸反应生成盐和水 |
中性氧化物 | 非金属氧化物，不与酸/碱反应，形成中性溶液 | CO, H₂O, N₂O | 与酸和碱均不发生反应 |
两性氧化物（拓展内容） | 金属氧化物，可与酸和强碱反应 | Al₂O₃, ZnO, PbO | 与酸和碱反应均生成盐和水 |
可溶性盐（不溶性反应物法） | 由不溶性碱/碳酸盐/金属制备 | CuSO₄, ZnCl₂ | 加入过量反应物，过滤，蒸发滤液，结晶 |
不溶性盐（沉淀法） | 由两种可溶性反应物制备 | BaSO₄, AgCl | 混合水溶液反应物，过滤沉淀，洗涤，干燥 |
7. 常见问题
制备不溶性盐时应该使用哪种盐制备方法？
使用沉淀法：将含有目标不溶性盐对应离子的两种可溶性盐溶液混合，过滤、洗涤并干燥滤渣。该方法在核心卷和拓展卷中均会考查。
我需要熟记本主题涉及的溶解度规则吗？
是的，IGCSE 0620考试要求你掌握常见的溶解度规则：所有硝酸盐均可溶，常见的氯化物除氯化银和氯化铅外均可溶，常见的硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅和硫酸钙外均可溶，所有第1族盐和铵盐均可溶。
核心卷会考查两性氧化物相关内容吗？
不会，两性氧化物仅属于拓展（补充）教学大纲的内容，因此核心卷考生不需要学习它们的性质和相关实例。
深入阅读
下一步
在掌握氧化物分类和盐的制备方法后，你就可以继续学习CIE IGCSE化学0620酸、碱与盐单元的后续内容了。首先，请练习写出所有涉及反应的配平符号方程式（包含状态符号），这类内容在第2卷（核心）和第4卷（拓展）理论考试中频繁考查。接下来，请练习要求你列出指定盐制备步骤的结构化实验题，这类题目分值占比较高。拓展考生还需要学习写出沉淀反应的离子方程式，这类内容在高阶试卷中十分常见。定期复习溶解度规则，以便在考试中快速为任意一种盐选择正确的制备方法。