1. 什么是可逆反应？★★☆☆☆⏱ 3 min

与进行完全（所有反应物全部转化为产物）的不可逆反应不同，在封闭体系中可逆反应永远不会完全耗尽所有反应物。反应始终使用双箭头⇌而非单箭头→来表示反应的双向性。

2. 动态平衡（核心内容）★★★☆☆⏱ 3 min

动态平衡需要满足两个关键条件：第一，体系必须是封闭的（没有物质可以进入或离开，例如气态产物不会逸出）。第二，温度必须保持恒定，因为温度变化会改变反应速率并使平衡位置发生移动。达到平衡时，正向和逆向反应仍在进行，但二者速率相等，因此体系不会出现可见的变化。

3. 勒夏特列原理（仅拓展内容要求）★★★★☆Extended 专属⏱ 4 min

该原理可以帮助你预测条件改变时平衡的移动方向（促进正向反应生成更多产物，或促进逆向反应生成更多反应物）。考试中你只需要掌握三种关键变化的影响：

1. 温度变化：如果升高温度，平衡向吸热方向移动（吸收多余的热量）。如果降低温度，平衡向放热方向移动（释放热量）。

2. 浓度变化：如果升高某一反应物的浓度，平衡向右移动以消耗多余的反应物，生成更多产物。如果移除某一产物，平衡也会向右移动以补充该产物。

3. 压强变化（仅适用于气相反应）：如果升高压强，平衡向气体物质的量更少的一侧移动以降低压强。如果降低压强，平衡向气体物质的量更多的一侧移动。

4. 考试要求掌握的核心可逆反应实例★★☆☆☆⏱ 2 min

IGCSE 0620考试要求你熟记两个常见的可逆反应，二者经常在实验题或理论题中出现：

• 水合硫酸铜(II)分解：蓝色水合硫酸铜(II) ⇌ 白色无水硫酸铜(II) + 水。正向反应为吸热反应。

• 氯化铵分解：白色固体氯化铵 ⇌ 氨气 + 氯化氢气体。正向反应为吸热反应。