元素、化合物、混合物与原子结构
化学· 2.1, 2.2 (2026-2028 教学大纲)· 25 分钟阅读
1. 单质、化合物与混合物的分类（核心内容）★★☆☆☆⏱ 8 min
单质
仅由一种原子构成的纯净物，无法通过化学方法分解为更简单的物质。所有单质对应的元素都列在元素周期表上。
例:
氧气 ()、铁 (Fe)
化合物
由两种或两种以上元素以固定质量比例通过化学键结合形成的纯净物，其性质与组成它的元素完全不同。
例:
水 ()、氯化钠 (NaCl)
混合物
由两种或两种以上物质（单质或化合物）非化学结合形成的非纯净组合，各组分比例可变，且保留各自的原有性质。
例:
空气、盐水
将下列物质分别分类为单质、化合物或混合物，并说明理由：a) 镁条，b) 二氧化碳，c) 橙汁
- 1
- 镁条仅由镁原子构成，无法通过化学方法分解，因此它是单质。
- 2
- 二氧化碳由碳和氧以固定1:2比例化学键结合而成，因此它是化合物。
- 3
- 橙汁包含水、糖、柠檬酸等多种组分，比例可变且组分之间不存在化学键，因此它是混合物。
Exam tip:
回答分类类问题时必须给出理由：评分员会因为你指出了关键性质（固定比例、单一原子类型、无化学键）而给分，仅写出分类名称不会得全分。
2. 原子的基本结构（核心内容）★★☆☆☆⏱ 7 min
所有物质都由被称为原子的微小粒子构成。原子中心是带正电的原子核，包含质子和中子，核外是带负电的电子，按层（能级）排布。
亚原子粒子 | 相对电荷 | 相对质量 |
|---|---|---|
质子 | +1 | 1 |
中子 | 0 | 1 |
电子 | -1 | 1/1840（可忽略） |
原子序数（质子数，Z）
某元素原子核内的质子总数。同一元素的所有原子都拥有相同的原子序数。
质量数（核子数，A）
原子核内质子和中子的总数。
某碳原子的原子序数为6，质量数为12。计算该中性原子中的质子、中子和电子数量。
- 1
- 质子数 = 原子序数 = 6
- 2
- 中性原子中，电子数 = 质子数 = 6（总电荷相互抵消）
- 3
- 中子数 = 质量数 - 原子序数 = 12 - 6 = 6
某铝原子的原子序数为13，质量数为27。它包含多少个中子？
显示答案
14 —27 - 13 = 14个中子。记住中子数等于质量数减去原子序数。
3. 电子排布（核心内容）★★☆☆☆⏱ 6 min
电子在原子核外的壳层（能级）中运动。电子从最内层开始向外填充：第一层最多容纳2个电子，第二层最多8个，对于前20号元素第三层最多容纳8个。电子排布的书写方式是依次列出每一层的电子数，用逗号分隔（例如铝的电子排布为2,8,3）。你需要能够写出1到20号任意元素的电子排布。
写出铝原子（质子数13）的电子排布。
- 1
- 中性铝原子有13个电子，与其质子数13相等。
- 2
- 从内向外填充电子层：第一层填充2个，第二层填充8个，剩余13 - 2 - 8 = 3个电子。
- 3
- 将剩余的3个电子放入第三层。电子排布 = 2,8,3。
某元素的电子排布为2,8,7。指出它在元素周期表中的族和周期。
- 1
- 最外层有7个电子，因此该元素属于第VII族。
- 2
- 共有3个已填充的电子层，因此该元素属于第3周期。
- 3
- 该元素是氯（质子数17，电子排布2,8,7）。
Exam tip:
对于第I到VII族元素，最外层电子数等于族序数，已填充的电子层数等于周期数——你可以利用这两点通过电子排布判断元素在周期表中的位置。
4. 拓展内容：物质的粒子层面分类★★★☆☆Extended 专属⏱ 5 min
在拓展层级的考题中，你需要从微观粒子层面解释单质、化合物和混合物的区别，并解读对应分类的粒子示意图。
单质示意图仅显示一种类型的原子，既可以是单原子形式，也可以是由相同原子构成的分子形式
化合物示意图显示由两种或以上不同类型的原子通过化学键结合形成的分子或晶格，所有结构单元完全相同
混合物示意图显示不同原子、分子或化合物的混合，不存在固定的排列方式或比例
一张粒子示意图显示两种不同的分子：一种由两个氢原子构成，另一种由两个氧原子构成。对图中所示物质进行分类并说明理由。
- 1
- 识别存在的粒子：独立的 和 分子，二者之间不存在化学键
- 2
- 氢分子和氧分子没有固定的比例，且各自保留自身的性质
- 3
- 这是氢气单质和氧气单质组成的混合物
Exam tip:
如果示意图显示多种不同粒子且粒子之间没有化学键，那么它一定是混合物，无论单个粒子是单质还是化合物。
5. 考试应用：根据数据对物质进行分类★★★☆☆⏱ 5 min
考试题通常会给出熔点或沸点数据，要求将物质分类为纯净物或不纯物（混合物）。
物质X的熔点为801°C，沸点为1413°C。物质Y的熔化温度在120°C到140°C之间，沸腾温度在250°C到280°C之间。将两种物质分别归类为纯净物或不纯物，并说明理由。
- 1
- 物质X拥有固定、明确的熔点和沸点：它是纯净物（既可能是单质也可能是化合物）
- 2
- 物质Y在一个温度区间内熔化和沸腾：它是不纯的混合物
6. 常见陷阱
错误做法:
将归类为化合物，理由是它包含两个原子
原因:
化合物必须包含两种不同的元素。仅由氧原子构成，因此它属于元素。
正确做法:
仅当物质包含两种或两种以上不同元素且发生化学键合时，才可以将其归类为化合物。
错误做法:
计算质量数时将电子计入总数
原因:
电子的质量可以忽略不计，因此质量数计算中不包含电子。
正确做法:
质量数仅为质子和中子的数量之和。
错误做法:
声称混合物仅能通过化学方法分离
原因:
混合物的各组分之间没有化学键合，因此可以通过过滤、蒸馏或色谱法等物理方法实现分离。
正确做法:
只有化合物需要通过化学反应才能分解为其组成元素。
错误做法:
假设所有原子的中子数和质子数都相等
原因:
该结论仅对部分轻元素成立；许多原子的中子数多于质子数（例如碳-14含有6个质子、8个中子）。
正确做法:
始终通过质量数减去原子序数计算中子数，不要默认中子数等于质子数。
7. 速查表
术语 | 核心定义 | 关键性质 |
|---|---|---|
元素 | 纯净物，仅含一种原子 | 无法通过化学反应分解，具有固定熔沸点 |
化合物 | 纯净物，2种以上元素以固定比例化学键合 | 性质与组成元素完全不同，具有固定熔沸点 |
混合物 | 2种以上未键合的物质，比例可变 | 各组分保留原有性质，在一定温度范围内熔化/沸腾 |
原子序数 (Z) | 原子核内的质子数量 | 同一元素的所有原子的原子序数均相同 |
质量数 (A) | 原子核内质子与中子的数量之和 | 中子数 = A - Z |
8. 常见问题
化合物和混合物的核心区别是什么？
化合物由两种或两种以上元素以固定比例化学结合形成，具有唯一的化学式，仅能通过化学反应分解。混合物由未键合的组分以可变比例混合而成，各组分保留自身原有性质，可通过过滤、蒸馏等物理方法分离。
如何计算原子中的中子数量？
用质量数（质子与中子的总和）减去原子序数（质子数量）：
深入阅读
下一步
在掌握了元素、化合物和混合物的分类方法、基础原子结构以及核外电子排布规则之后，你可以进一步将这些知识点应用到化学键和元素周期表的学习中。电子排布是CIE IGCSE化学所有后续知识点的基础，包括离子键、共价键、化学式书写和化学方程式，因为原子发生反应的目的就是达到满外层电子结构。请务必练习通过文字描述和粒子示意图对物质进行分类、计算亚原子粒子数量、书写1到20号元素的电子排布，提升答题速度以应对考试。