# 离子与气体的鉴定（定性分析）

> 化学 · CIE IGCSE 化学 0620（2026-2028）
> 来源: https://www.owlsprep.com/zh/study/cie-0620-u12-identification-of-ions-and-gases/

本CIE IGCSE 化学0620核心指南涵盖了所有要求掌握的常见阳离子、阴离子和气体的定性分析测试方法。你将学习如何解读现象，为实验和理论考题鉴定未知物质。

**先修:** [常见离子及其电荷的核心基础知识](https://www.owlsprep.com/zh/study/cie-0620-u2-ionic-compounds/); [处理化学品和试管的核心实验操作技能](https://www.owlsprep.com/zh/study/cie-0620-u1-basic-practical-skills/)

## 学习目标

- 回忆并应用使用氢氧化钠水溶液和氨水对常见阳离子（Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺, Cr³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺）的核心测试方法
- 利用「过量可溶」特性区分Al³⁺、Ca²⁺和Zn²⁺产生的白色沉淀
- 回忆并应用常见阴离子（CO₃²⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻, SO₃²⁻）的核心测试方法
- 回忆并应用常见气体（H₂, O₂, CO₂, NH₃, Cl₂, SO₂）的核心测试方法
- 记住Li⁺、Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Ba²⁺和Cu²⁺的焰色反应颜色
- 解读定性分析结果，鉴定未知物质

## 常见阳离子的检验（核心内容）

**阳离子检验** — 使用氢氧化钠水溶液或氨水，通过特征沉淀的颜色或溶解性来鉴别金属阳离子或铵根离子的检验方法。

所有核心阳离子检验都使用两种试剂：氢氧化钠水溶液（NaOH）和氨水（NH₃）。逐滴加入试剂，之后继续滴加至过量，记录沉淀的颜色以及沉淀是否在过量试剂中溶解。铝离子、钙离子和锌离子这三种阳离子都会生成白色沉淀，因此必须根据它们在过量试剂中的不同表现来区分。唯一不符合沉淀生成规律的是铵根离子，它与NaOH共热时会释放出氨气。

| 阳离子 | 加入过量NaOH的现象 | 加入过量氨水的现象 |
| --- | --- | --- |
| Al³+ (铝离子) | 生成白色沉淀，溶于过量试剂得到无色溶液 | 生成白色沉淀，不溶于过量试剂 |
| NH₄+ (铵根离子) | 共热时释放氨气（有刺激性气味，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝） | 无反应 |
| Ca²+ (钙离子) | 生成白色沉淀，不溶于过量试剂 | 无沉淀，或仅生成极少量的白色沉淀 |
| Cr³+ (三价铬离子) | 生成绿色沉淀，溶于过量试剂 | 生成绿色沉淀，不溶于过量试剂 |
| Cu²+ (二价铜离子) | 生成浅蓝色沉淀，不溶于过量试剂 | 生成浅蓝色沉淀，溶于过量试剂得到深蓝色溶液 |
| Fe²+ (亚铁离子) | 生成绿色沉淀，不溶于过量试剂（静置后表面会变为棕色） | 生成绿色沉淀，不溶于过量试剂 |
| Fe³+ (三价铁离子) | 生成红棕色沉淀，不溶于过量试剂 | 生成红棕色沉淀，不溶于过量试剂 |
| Zn²+ (锌离子) | 生成白色沉淀，溶于过量试剂得到无色溶液 | 生成白色沉淀，溶于过量试剂得到无色溶液 |

> **tip**
>
> 区分三种白色沉淀：加入过量NaOH后，Al³+和Zn²+生成的沉淀会溶解得到无色溶液，而Ca²+的沉淀不溶解。要进一步区分Al³+和Zn²+，可使用氨水：Zn²+的沉淀在过量氨水中溶解得到无色溶液，而Al³+的沉淀保持不溶。

**例题:** 某学生向未知溶液中加入过量氢氧化钠水溶液，观察到生成了不溶解的绿色沉淀。请鉴别出其中存在的阳离子。

1. 回忆加入过量NaOH后的现象：绿色沉淀可能是亚铁离子或三价铬离子生成的，因此沉淀在过量试剂中的表现是判断依据：
2. Cu²+生成浅蓝色沉淀，不溶于过量试剂
3. Fe²+生成绿色沉淀，不溶于过量试剂
4. Cr³+也会生成绿色沉淀，但它可溶于过量NaOH
5. Fe³+生成红棕色沉淀，不溶于过量试剂
6. Al³+、Ca²+和Zn²+都生成白色沉淀，不会是绿色
7. 本题中沉淀为绿色且不溶于过量试剂，符合亚铁离子的特征，不符合三价铬离子的特征
8. 最终答案：亚铁离子（Fe²+）

> **考试提示:** 如果题目要求，务必同时说明离子的全称及其所带电荷，例如要写‘亚铁离子’而不能只写‘铁离子’，避免失分。

## 常见阴离子的检验（核心内容）

**阴离子检验** — 使用特定试剂，通过沉淀生成或气体释放的现象来鉴别阴离子的检验方法。

核心阴离子检验需要遵循特定操作步骤，避免出现假阳性结果。检验硫酸根离子或卤离子之前务必先加入稀酸，以除去会生成多余沉淀的碳酸盐杂质。

| 阴离子 | 检验方法 | 阳性现象 |
| --- | --- | --- |
| CO₃²⁻ (碳酸根离子) | 加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 | 产生气泡；澄清石灰水变浑浊（乳白色） |
| Cl⁻ (氯离子) | 用稀硝酸酸化，再加入硝酸银水溶液 | 生成白色沉淀 |
| Br⁻ (溴离子) | 用稀硝酸酸化，再加入硝酸银水溶液 | 生成淡黄色沉淀 |
| I⁻ (碘离子) | 用稀硝酸酸化，再加入硝酸银水溶液 | 生成黄色沉淀 |
| NO₃⁻ (硝酸根离子) | 加入氢氧化钠水溶液，再加入少量铝箔，小心加热 | 生成氨气（可使湿润的红色石蕊试纸变蓝） |
| SO₄²⁻ (硫酸根离子) | 用稀硝酸酸化，再加入硝酸钡水溶液 | 生成白色沉淀 |
| SO₃²⁻ (亚硫酸根离子) | 加入少量经酸化的高锰酸钾(VII)水溶液 | 紫色的高锰酸钾(VII)溶液变为无色 |

> **warning**
>
> 硝酸根离子的检验会生成氨气，这一点和铵根离子与热NaOH反应的现象一致。二者的区别在于铝箔：硝酸根需要NaOH加铝箔（铝箔将硝酸根还原），而铵根只需要温热的NaOH即可。下结论前要确认是否加入了铝箔。

**例题:** 某未知溶液经稀硝酸酸化后加入硝酸钡水溶液，生成白色沉淀。请鉴别出其中存在的阴离子。

1. 回忆阴离子检验的对应现象：
2. 碳酸根离子与稀酸反应会产生气泡，加入硝酸钡不会生成沉淀
3. 卤离子在加入稀硝酸后与硝酸银反应生成沉淀：氯离子为白色，溴离子为淡黄色，碘离子为黄色
4. 硫酸根离子经稀硝酸酸化后，与硝酸钡水溶液反应生成白色沉淀
5. 将现象与对应阴离子匹配：经酸化的硝酸钡生成白色沉淀，符合硫酸根离子的特征
6. 最终答案：硫酸根离子（SO₄²⁻）

> **考试提示:** 检验硫酸根离子或卤离子之前，千万不要忘记先加入稀酸——这是考试题目中非常常见的得分点。

## 常见气体的检验（核心内容）

气体检验用于识别化学反应过程中释放出的气体，通常是离子检验或反应现象实操观察的一部分。你需要熟记每种核心气体的检验方法和对应的阳性特征现象。

| 气体 | 检验方法 | 阳性现象 |
| --- | --- | --- |
| 氢气 (H₂) | 将点燃的木条置于试管口附近 | 氢气燃烧时发出尖锐的“噗”声 |
| 氧气 (O₂) | 将带火星的木条置于试管口附近 | 带火星的木条复燃（重新燃烧） |
| 二氧化碳 (CO₂) | 将气体通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液） | 澄清石灰水变浑浊（呈现乳白色浑浊） |
| 氨气 (NH₃) | 将一片湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝；同时可闻到刺激性气味 |
| 氯气 (Cl₂) | 将一片湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口附近 | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红，随后被漂白为白色 |
| 二氧化硫 (SO₂) | 将气体通入酸化的高锰酸钾(VII)溶液 | 紫色的高锰酸钾(VII)溶液变为无色 |

**例题:** 某反应生成一种气体，该气体可将湿润的蓝色石蕊试纸先变红后漂白为白色。请识别该气体。

1. 回忆各气体检验的特征现象：
2. 氢气接触点燃的木条会发出尖锐的噗声
3. 氧气可使带火星的木条复燃
4. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
5. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
6. 氯气可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，随后将其漂白为白色
7. 二氧化硫可使紫色的酸化高锰酸钾(VII)溶液变为无色
8. 将现象与对应气体匹配：湿润蓝色石蕊试纸变红后被漂白的现象符合氯气的特征
9. 最终答案：氯气 (Cl₂)

> **考试提示:** 做氨气、氯气和二氧化硫的检验时，务必说明所用石蕊试纸是湿润的——干燥的石蕊试纸不会因接触这些气体而变色。

## 未知样本检验结果的解读

在考试题目中，你经常会拿到一组未知样本的观测现象，要求识别其中存在的离子或气体。逐一分析每一个现象，排除不可能的选项，随后确认剩余物质的种类。

**例题:** 一名学生对未知固体X进行检验，得到以下结果：1. 向X中加入稀盐酸，生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体。2. 向X的水溶液中加入过量氢氧化钠水溶液，生成浅蓝色不溶性沉淀。请识别X中存在的离子，并写出X的名称。

1. 分析第一项检验结果：可使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，因此阴离子为碳酸根 (CO₃²⁻)
2. 分析第二项检验结果：加入过量NaOH后生成的浅蓝色不溶性沉淀对应铜(II)离子 (Cu²+)
3. 将两种离子结合形成中性化合物：Cu²+ 和 CO₃²⁻ 组成碳酸铜(II)
4. 最终答案：存在的离子为 Cu²+ 和 CO₃²⁻；X 是碳酸铜(II)

> **考试提示:** 务必将最终答案与所有现象交叉核对，确保其符合每一项检验结果，避免出错。

## 金属离子的焰色反应（核心内容）

**焰色反应** — 一种通过金属阳离子在本生灯高温火焰中呈现的特征颜色，来识别特定金属阳离子的检验方法。

进行焰色反应时，先将焰色反应丝浸入浓盐酸中，再置于高温本生灯火焰中灼烧，直到丝上不再产生任何特征颜色，完成清洁。随后将清洁的丝蘸取样本，置于高温（蓝色）火焰的边缘，观察产生的颜色。在0620考纲中，焰色反应可识别六种阳离子。

| 阳离子 | 焰色 |
| --- | --- |
| 锂 (Li⁺) | 红色 |
| 钠 (Na⁺) | 黄色 |
| 钾 (K⁺) | 淡紫色 |
| 钙 (Ca²+) | 橙红色 |
| 钡 (Ba²+) | 浅绿 |
| 铜(II) (Cu²+) | 蓝绿 |

**例题:** 将清洁的焰色反应丝蘸取固体样本后，火焰呈现浅绿。请识别其中存在的金属离子。

1. 回忆焰色反应的对应颜色：锂为红色，钠为黄色，钾为淡紫色，钙为橙红色，钡为浅绿，铜(II)为蓝绿
2. 浅绿的焰色对应钡离子（蓝绿色焰色才对应铜(II)离子）
3. 最终答案：钡离子 (Ba²+)

> **tip**
>
> 钙的存在可以通过两种方式确认：橙红色焰色，或是与氢氧化钠水溶液反应生成不溶于过量NaOH的白色沉淀。钡（浅绿）和铜(II)（蓝绿）的焰色外观相似，因此请仔细描述观察到的颜色。

> **考试提示:** 准确熟记考纲要求的六种标准焰色。锂的焰色为“红色”，钾的焰色为“淡紫色”，二者容易混淆，而钙的焰色是“橙红色”，并非钠的纯黄色。

## 常见错误

- **错误做法:** 将与NaOH反应生成蓝色沉淀的阳离子写为「铜离子」而非「铜(II)离子」
  - 原因: 铜可以形成两种离子（Cu⁺和Cu²⁺），对应不同的测试结果，因此你必须标明过渡金属离子的氧化态。
  - 正确做法: 始终写出过渡金属离子的完整名称，包括罗马数字标注的氧化态，例如铁(II)、铁(III)、铜(II)。
- **错误做法:** 测试硫酸根或卤离子前忘记用稀硝酸酸化
  - 原因: 样品中的碳酸盐杂质会与硝酸钡或硝酸银反应生成白色沉淀，导致假阳性结果。
  - 正确做法: 首先用稀硝酸酸化（卤离子和硫酸根测试均适用）以除去碳酸根离子，再加入测试试剂（卤离子测试加硝酸银水溶液，硫酸根测试加硝酸钡水溶液）。
- **错误做法:** 说明使用干燥石蕊试纸测试氨气
  - 原因: 氨气只有溶于水时才会形成碱性OH⁻离子，因此干燥的石蕊试纸不会变色。
  - 正确做法: 对于涉及氨气、氯气和二氧化硫的测试，务必指明使用湿润的石蕊试纸。
- **错误做法:** 描述碳酸盐测试的现象时仅写「石灰水变浑浊」，未提及冒泡
  - 原因: 向碳酸盐中加入酸时的首个现象是气体冒泡（起泡），这在大多数考题中是得分点。
  - 正确做法: 写出两个现象：「冒泡，气体使石灰水变浑浊」。
- **错误做法:** 将产物名称写为现象，例如写「生成氯化银」而非「生成白色沉淀」
  - 原因: 现象是你观察到的内容，不是你推导得出的结论。将产物名称作为现象描述会失分。
  - 正确做法: 仅描述你能观察到的内容：颜色变化、沉淀、冒泡、试纸变色、声响（氢气测试）。

## 速查表

| 测试类型 | 待测物质 | 阳性现象 |
| --- | --- | --- |
| 阳离子（过量NaOH） | Al³+ | 白色沉淀，过量时溶解（得到无色溶液） |
| 阳离子（过量NaOH） | Ca²+ | 白色沉淀，过量时不溶解 |
| 阳离子（过量NaOH） | Cr³+ | 绿色沉淀，过量时溶解 |
| 阳离子（过量NaOH） | Cu²+ | 浅蓝色不溶性沉淀 |
| 阳离子（过量NaOH） | Fe²+ | 绿色不溶性沉淀 |
| 阳离子（过量NaOH） | Fe³+ | 红棕色不溶性沉淀 |
| 阳离子（过量NaOH） | Zn²+ | 白色沉淀，过量时溶解（得到无色溶液） |
| 阳离子（温热NaOH） | NH₄+ | 加热时释放出氨气 |
| 阴离子 | CO₃²⁻ | 冒泡，气体使石灰水变浑浊 |
| 阴离子 | Cl⁻ | 与酸化硝酸银反应生成白色沉淀 |
| 阴离子 | Br⁻ | 与酸化硝酸银反应生成奶油色沉淀 |
| 阴离子 | I⁻ | 与酸化硝酸银反应生成黄色沉淀 |
| 阴离子 | NO₃⁻ | 加NaOH和铝箔，加热：生成氨气 |
| 阴离子 | SO₄²⁻ | （加稀硝酸后）与硝酸钡反应生成白色沉淀 |
| 阴离子 | SO₃²⁻ | 酸化的高锰酸(VII)从紫色变为无色 |
| 焰色测试 | Li⁺ | 红色火焰 |
| 焰色测试 | Na⁺ | 黄色火焰 |
| 焰色测试 | K⁺ | 淡紫色火焰 |
| 焰色测试 | Ca²+ | 橙红色火焰 |
| 焰色测试 | Ba²+ | 浅绿火焰 |
| 焰色测试 | Cu²+ | 蓝绿色火焰 |
| 气体 | H₂ | 遇到点燃的木条发出爆鸣声 |
| 气体 | O₂ | 使带火星的木条复燃 |
| 气体 | CO₂ | 使石灰水变浑浊 |
| 气体 | NH₃ | 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| 气体 | Cl₂ | 将湿润的蓝色石蕊试纸漂白为白色 |
| 气体 | SO₂ | 使酸化的紫色高锰酸(VII)变为无色 |

## 下一步

现在你已经掌握了CIE IGCSE 化学0620的核心定性分析测试方法，可以将这些技能应用到实验考题以及涉及离子化合物、酸和金属反应的核心主题中。定性分析是Paper 2（理论）和Paper 3（替代实验）核心考试的常见考题，因此请练习为每个测试写出完整准确的现象描述，最大化得分。接下来你可以学习核心定量分析主题，包括溶液浓度的计算，完成第12单元：实验技术与化学分析的学习。你也可以练习定性分析相关的历年真题，熟悉考试措辞和要求的得分点。

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